PRACTICA DE LABORATORIO
Material:
-Pegamento Blanco
-Acetona (es mejor aun si es pura)
-Vaso de unicel
-Boráx B(OH)3
-Espatula
-Tapa de ...?
-Vaso de precipitados de 250mL
En el vaso de precipitados agregas pegamento blanco seguido de unas gotas de boráx esto hace que la sustancia valla cambiando y ponerse mas dura y en la tapa agregas acetona y le metes el vaso de unicel y despues de esperar un rato veras que esta se calcomio la parte de vaso que esta adentro de la tapa.
miércoles, 12 de mayo de 2010
UNA BEBIDA... PERO NO EMBRIAGANTE HEEE!!!
PRACTICA DE LABORATORIO
Material:
-Matraz aforado
-250 mL de agua
-0.01 M de Sal (NaCl)
-0.1 M Azucar
-Hierbabuena
Procedimiento:
En el matraz agraga 250 mL de agua, despues vierte 0.01 M de sal y 0.1 M de azucar, finalmente añade una pizca de hierbabuena y disuelvela.
Ya que la disolviste al ultimo prueba y veras que sabe buena jejeje!!!!!
Las conversiones fueron:
M=mol/V 250mL (1L/100mL)
M(L)=mol
mol=M(L)
mol=)0.01NaCL)(0.25L)=0.0025mol
0.0025 mol NaCL (58.5 g NaCL/1molNaCL)= 0.146225GNaCL
0.25mol C6H12016 (180g C6H1206/1mol C6H1206)= 4.5g
Material:
-Matraz aforado
-250 mL de agua
-0.01 M de Sal (NaCl)
-0.1 M Azucar
-Hierbabuena
Procedimiento:
En el matraz agraga 250 mL de agua, despues vierte 0.01 M de sal y 0.1 M de azucar, finalmente añade una pizca de hierbabuena y disuelvela.
Ya que la disolviste al ultimo prueba y veras que sabe buena jejeje!!!!!
Las conversiones fueron:
M=mol/V 250mL (1L/100mL)
M(L)=mol
mol=M(L)
mol=)0.01NaCL)(0.25L)=0.0025mol
0.0025 mol NaCL (58.5 g NaCL/1molNaCL)= 0.146225GNaCL
0.25mol C6H12016 (180g C6H1206/1mol C6H1206)= 4.5g
lunes, 10 de mayo de 2010
POE.......PREDICE...OBSERVA...EXPLICA
REACCIONES REDOX
Las reacciones de reaccion-reduccion (tambien conocidas como reacciones redox) son las reacciones de transferencia de electrones. Esta transferencia se produce entre un conjunto de elementos quimicos, un reductor y un oxidante.
El Agente Reductor es el que da electrones, aumentando su estado de oxidacion, y el Agente Oxidante es quien acepta los electrones quedando inferior al que tenia osea redciendoce.
Esto se comprueba de la siguiente manera:
-Material:
1 Clavo
1 Lija
1 Pinza de diseccion
1 Probeta graduada 10 mL
1 Vaso de precipitado 10 mL
- Prediccion:
Al momento de meter el clavo hará efervecencia y al sacarlo tendra algo de oxidacion.
- Observacion:
Al momento de meter previamente lijado el clavo en los 10 mL de sulfato de cobre prentahidratado, empezo a cambiar este aun color como rosado rojiso como tipo de oxidacion.
- Explica:
El clavo adquirio una oxidacion porque cesio electrones al sulfato de cobre y por lo tanto aumento su estado de oxidacion.
Se oxida y reduce el Fe (Hierro).
CuSO4+Fe --- FeSO4+Cu
Suscribirse a:
Entradas (Atom)
